Document de revision transformations chimiques 1- Qu’est-ce qui distingue une réaction endothermique d’une réaction exothermique ? Une réaction endothermique est une transformation chimique qui absorbe de l’énergie, alors qu’une réaction exothermique est une transformation chimique qui dégage de [‘énergie. 2- Indiquez si les réactions suivantes sont endothermiques ou exothermiques. Justifiez vos réponses. a) La combustion du magnésium (Mg). La réaction est exothermique, car la combustion dégage de la chaleur. ) La décomposition NaHC03) sous l’acti La réaction est endot rn•. i pour qu’elle se produ c) Fe203(s) + 832kj Il ors de sodium auffer la réaction La réaction est endothermique, car la chaleur est placée du côté des réactifs. d) 2 CO Œ) +02 Œ) 0 2C02 (g) + 566kJ La réaction est exothermique, car la chaleur est placée du côté des produits. 3- Qu’est-ce que Voxydation ? L’oxydation est une transformation chimique dans laquelle le dioxygène ou une substance ayant des propriétés semblables se combine avec un réactif pour former un oxyde. Quelles sont les trois composantes du « triangle de feu » qui permettent la combustion ? Le combustible, le comburant et le point d’ignition. 5- Qu’est-ce que la photosynthèse? La photosynthèse est la transformation chimique par laquelle des organismes vivants transforment l’énergie ray rayonnante du Soleil en énergie chimique. 6- Quelle est l’équation chimique de la photosynthèse ? 7- Qu’est-ce que la respiration ? La respiration est la transformation chimique par laquelle l’énergie contenue dans les sucres est libérée pour effectuer un ravail sur les cellules vivantes. – Quelle est l’équation chimique de la respiration ? 9- Nommez les deux substances que la plante puise dans son environnement pour réaliser la photosynthèse? Le dioxyde de carbone et reau. IO- Nommez les deux substances produites par la photosynthèse. Le glucose et le dioxygène. 1 -Quelle source d’énergie utilise la plante pour réaliser la photosynthèse? Le rayonnement solaire. 12- Complétez les réactions de neutralisation acidobasique suivante. ) HCI(aq) + KCl(aq) + H20(I) 13- Quel sel sera formé par la réaction de neutralisation cidobasique. 3HF + 3H20(l) + AlF3(aq) 14. Parmi les équations suivantes, encerclez celle qui représente une neutralisation acidobasique. a) 2 AgN03 (ag) + MgC12 (ag) 2 AgCl(s) + (ag) b) Fe (OH) 2 (aq) + H2S04 (aco FeS04 (aq) + 2 H20(I) c) + 6 KOH(aq) 3 K2S04 (aq) d) Na2C03 (aq) + caci2 (aq) cacœ (s) + 2 Naci(aq) IS. Déterminez à quel type de réaction (synthèse, décomposition ou précipit ond chacune des pac;F9CF3 transformations chimiques suivantes. ) CaC12 (s) OCa(s) + C12 (g) Décomposition b) CaBr2 (aq) (aq) C PbBr2 (s) + (ag) récipitation C12 œ) 02 LiC16)synthèse c) 2 i(s) + 16. Traduisez sous forme d’équations balancées les énoncés suivants. a) La synthèse du trichlorure d’azote gazeux (NC13) s’obtient en faisant réagir le dichlore gazeux (C12) avec du diazote gazeux (N2). N2(g) + 3C12(g) 2NC13(g) b) Le chlorate de potassium solide (KC103) se décompose facilement sous l’action de la chaleur en chlorure de potassium solide (KCI) en dégageant du dioxygène gazeux (02). KC103(9 2KCl(S) + 302Œ) c) Au cours du mélange d’une solution de carbonate de disodium Na2C03) avec une solution de dichlorure de calcium (CaC12), il se forme un précipité blanc de carbonate de calcium (CaC03) dans une solution de sel de table (NaCl). Na2C03(aq) + cac12(aq) caC03(s) + 2NaCl(aq) 17- Pour chacune des réactions suivantes, indiquez s’il s’agit d’oxydation ou de combustion. a) Un morceau de calcium métallique ternit rapidement lorsqu’il est exposé à l’air : Oxydation b) Un ruban de magnésium s’enflamme en émettant une lumière vive Combustion c) 2 zn(S) + 02 (g) 02 zno(s) Oxydation
