Tutorat Santé Rouen Les sujets ont été rédigés par des étudiants des années supérieures. Les sujets et les corrections ne peuvent pas servir de support ? une éventuelle contestation lors du concours de P. A. C. E. S. colle nol UE 1 Adresse mail : tsr. uel@gmail. com ou tutoratsanterouen@gmail. com Durée de l’épreuve : 1 h 15 1. Concernant la liaison ionique : A. B. c. D. or 14 Sni* to View Elle s’établit entre deux métaux. Elle s’établit entre un métal (à gauche) et un non-métal (à droite). Il s’agit d’un transfert d’électron.
Il s’agit d’une mise en commun d’électron. Aucune des propositions précédentes n’est exactes. Pour être stable, un composé doit toujours respecter la règle de l’octet. être pentavalent. Sa configuration électronique à l’état fondamental est 1 s22s22p2. On le rencontre le plus souvent sous sa forme excitée ls22s22pa. C’est à partir de sa configuration électronique à l’état fondamental que le carbone subit une hybridation. Après hybridation, la combinaison d’une orbitale s et de 3 orbitales p peut donner 4 orbitales hybrides spi.
Après hybridation, la combinaison d’une orbitale s et d’une orbitale p peut donner 4 orbitales hybrides sp. Il possède 2 atomes de carbone hybridés sp2. Il possède 5 atomes de carbone hybridés sp3. Il possède 4 atomes de carbone hybridés sp2. II possède 6 atomes de carbone hybridés sp3. Il ne possède pas d’atome de carbone hybridé sp. 2. Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont inexactes ? 3. Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont exactes ? 4. Concernant le carbone : 5. Concernant la structure PAGF ylhex-3-ène : 76183 Rouen cedex 7.
Concernant le benzène : Il possède 6 carbones hybridés sp2 Il possède 6 liaisons et 9 liaisons a. Il possède 3 liaisons rt et 6 liaisons a. Il possède 3 liaisons et 12 liaisons o. Il possède des atomes de carbones hybridés sp3. Cest une molécule linéaire La formation de sa triple liaison se fait par la mise en commun de 3 électrons Sa triple liaison résulte de 2 recouvrements frontaux et d’un recouvrement latéral. C’est un hydrocarbure. orbitales p donne 2 orbitales hybrides sp2. 12 conformationnelle. Le 2-méthylbutane et le 2,2-diméthylpropane sont des stéréo isomères.
Deux énantiomères ont des propriétés physiques et chimiques identiques vis à vis de phénomènes physiques chiraux. une molécule achirale présente une activité optique vis à vis de la lumière polarisée. La molécule 1 La molécule 2 La molécule 3 La molécule 4 8. Concernant l’acétylène 9. Concernant l’oxygène : 10. Concernant la 2,6-dibutyl-4-methylphenol (en bas à droite de la page) 11. Concernant l’isomérie 12. Quels sont les isomères de configuration E ? 22, boulevard Gambetta 76183 Rouen cedex 13. Parmi les propositions suivantes lesquelles sont exactes ? ombien y a t’il de carbones asymétriques ? 16. Si l’on considère les molécules 4, 5, 6 et 7, combien peut on dénombrer de carbones asymétriques de configuration R? 4 6 7 L ‘électronégativité d’un atome varie en fonction de son état d’hybridation. L’électronégativité augmente le long d’une période et diminue le long d’une famille (colonne). Le fluor est plus électronégatif que l’azote. L’azote est plus électronégatif que le carbone. Nicolas Anelka n’a strictement aucune chance de rejouer un jour en équipe de France.
PAGF s OF se forment à partir d’une rupture homolytique. Ils se forment à partir d’une rupture hétérolytique. Ils ont une structure plane. Lorqu’ils sont attaqués par un nucléophile, on obtient préférentiellement l’énantiomère dextrogyre. Lorquiils sont attaqués par un nucléophile, on obtient préférentiellement l’énantiomère lévogyre. 0. Classez les 4 carbocations 5, 6, 7 et 8 par ordre de stabilité . 21 . Quel(s) composé(s) est (sont) aromatique(s) ? 22. On place le cyclopentadiène en présence d’une base. 23. Concernant les carbocations • 24.
Soit le nucléide z A. Le nombre de neutrons dans le noyau est égal à Z – A. B. Le nombre de nucléons est égal à A – Z. C. A est le numéro atomique, il correspond au nombre de protons dans le noyau. D. Des atomes isotopes appartiennent à des éléments qui possèdent le même numéro atomique mais un nombre de masse différent. E. Des atomes isotones possèdent le même nombre de masse, ais appartiennent à des éléments différents. v, la fréquence du rayonnement. 027 C. Un photon est une particule de masse 1,67û10 kg D.
D’après le principe d’incertitude de Werner Heisenberg, on ne peut connaître à la fois, au même moment, la position et la quantité de mouvement d’une particule. E. En mécanique quantique, l’état d’une particule est décrite par sa fonction d’onde : 26. Concernant les nombres quantiques (n, l, ml, ms): A. « n » est le nombre quantique principal. C’est un entier positif ou nul. B. Le nombre quantique principal n définit une couche électronique. Il correspond au numéro de chaque période de la classification périodique des éléments. C. ? m » est le nombre quantique secondaire orbital (ou azimutal). Il définit une sous-couche électronique. D. « » est le nombre quantique magnétique orbital. O g I n-l. E. La sous-couche correspondant à est une sous-couche de type p. 27. Concernant les nombres quantiques : A. Le nombre quantique magnétique orbital m I est tel que O g ml B. Il existe 3 orientations possibles de l’orbitale lorsque correspondant aux trois axes d’un système tridimensionnel. C. Le nombre quantique magnétique orbital m I définit ‘orientation de l’orbitale. D.
Le nombre quantique magnétique de spin quantifie l’énergie de l’électron dans l’atome. E. Le nombre quantique magnétique de spin noté m s vaut ms — +1/2 ou -V2. 7 2 28. Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? 2 A. La configuration électronique réduite du magnésium Mg est (Ar] 3s B. La configuration électronique réduite du magnésium Mg est C. La configuration électronique du potassium K est Is 2s 2p 3s gp 4s 10 D. La configuration électronique du cuivre Cu est Is 2s 2p 3s 3p 4s 3 d E. La configuration électronique du cuivre Cu est Is 2s 2p 3s 3p 4s
