Devoir seconde : dissolution-dilution-concentration molaire et massique Données : masses atomiques molaires : M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol ; M(N) 14 g/mol = 16 g/mol ; M(Na) = 23 gimol ; M(P) = 31 g/mol ; M(S) = 32 g/mol ; M(CI) = 35,5 gtmol ; M(K) = 39 wrnol ; M(Mn) = 55 wr-nol Ex 1 : (Spt) un médicament contre la toux L’acétylcystéine (C5H9N03S) est le principe actif d’un médicament commercialisé sous le nom d’Exomuc. Chaque sachet en contient 200mg. Une solution aqueuse de 50mL est préparée en dissolvant un sachet entier dans l’eau. 10 Préciser ce qu’est 0 Calculer la concen solution préparée. 0 Calculer la quantit sachet. or 7 Sni* to View ylcystéine dans la stéine dans le 40 Calculer la concentration molaire en ac ty cystéïne dans la solution. 50 Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût : on rajoute 100mL d’eau. a) Calculer la concentration en acétylcystéine dans la solution diluée. b) Calculer le facteur (rapport) de dilution. Ex 2 : (5pt) L’eau de Dakin est un antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses. Le principe actif est « hypochlorite de sodium mais cette solution doit être tabilisée avec du permanganate de potassium KMnO 4. ?? 0,01 oglL. Verrerie disponible : fioles : 1 L 500mU 2050mL 200mL, 50mL, nornc pipettes : 50mL, 25mL, 20mL, 10mL 5mL de laboratoire de préparer 500 mL une solution de permangate de potassium ? 3,16. 10-3 mol/L. Le permangate étant à l’état solide. Décrire le protocole de prépation de cette solutlon en précisant la masse de permanganate à peser ainsi que le matériel et la verrerie à utiliser. 20 A partir de la solution précédente, on demande au technicien de préparer 500mL d’une solution de KMnO 4 20fois moins concentrée. Compléter le tableau suivant Volume de solution fille Concentration de la solution mère Concentration de la solution fille Volume de la solution mère Vf Cm – Vm = b) Décrire le mode opératoire de cette dilution (préciser la verrerie ainsi que les volumes utilisés) 30 Déterminer la concentration massique de la solution finale. Ex 3 : (4pt) Concentration des ions dans un mélange On mélange 200mL d’une solution SI de chlorure de sodium ? 2,0. 10-1 mol/L avec 300 ml une solution 52 de chlorure de potassium à 6,0. 0-1 mol/L Le but de cet exercice est de éterminer les concentration des différents ions présents dans le mélange SI des deux solutions. Concentrations dans la solution SI : Na+l = [CI-I 2,0. 10-1 mol/L Concentrations dans la sol = [Cl. ] = 6,0. 10-1 mol/L PAG » rif 7 solution S2. 30 Déterminer les quantités de matière pour chacun des ions K+, Na+ et Cl- dans le mélange Sl+S2. La neutralité électronique de la solution est-elle vérifiée ? Justifier. 40 Calculer les concentrations molaires des différents ions dans le mélange. EX 4: (3pt) Acidité d’une boisson .
L’acidité des boissons au coca est due en partie à l’acide hosphorique H 3P04. On a mesuré que 200mL d’une de ces boissons contient 1,2. 10-3 mal d’acide phosphorique. La législation limite à 0,60 g/L la teneur maximale de ces boissons en acide phosphorique. Cette boisson est elle conforme à la législation ? Ex 5 : (Bpt) Une solution est dite saturée lorsque sa concentration est maximum. Au delà de cette valeur l’espèce en solution ne peut plus se dissoudre. On appelle solubilité la valeur de cette concentration maximum possible. A 200C la solubilité du chlorure de sodium NaCI est de 6,15 mol/L.
Quelle masse de sel doit on rajouter à IL d’une solution d’eau salée de concentration 250 g/L pour que celle-ci devienne saturée ? Correction Ex 1 : (CSH9N03S) est le principe actif d’un médicament commercialisé sous le nom d’Exomuc. Chaque sachet en contient 200mg. une solution aqueuse de 50mL est préparée en dissolvant un sachet entier dans l’eau. 10 Préciser ce qu’est ici le soluté et le solvant. Solvant eau Soluté = solide contenu dans le sachet dont le C5H9N03S 20 Calculer la concentration massique en acétylcystéine dans la Cmassique = (masse de soluté) PAGF3C,F7
