La mesure en chimie Fiche méthode : le tableau d’avancement Équation de réaction Avant son étude, la réaction doit être obligatoirement équilibrée. Aet B sont les réactifs : ils sont consommés au cours de la réaction. C et D sont les produits : ils sont créés au cours de la réaction. a , b, cet d sont les coefficients stœchiométriques. 2 or 3 Sni* to View Calcul des quantités Ce sont les quantités de matière avant la réaction. On note n A la quantité de matière initiale de A et même n B pour B, n C pour C et n D pour D (on a mis i en exposant pour initial
On peut les calculer à partir d’une masse (avec la masse molaire) ou d’un volume d’un gaz (avec la volume molaire). En général, les produits sont absents avant la réaction donc les quantités de matieres initiales sont nulles. intermédiaire entre le début de la réaction et sa fin. Il faut résonner sur une mole de matière : v’ pour une mole d’avancement, on perd a mol de A . Pour une mole d’avancement, on perd b mol de B . pour une mole d’avancement, on gagne c mol de C Pour une mole d’avancement, on gagne d mol de D . Équation de la réaction cc dD État du système Avancement x (mol) (m 01)
