Dosage de l’eau oxygénée par manganimétrie Objectifs : – Diluer une solution commerciale d’eau oxygénée. – Déterminer précisément la concentration molaire de la solution diluée. – Calculer le titre en volume de la solution commerciale. Quel est le nom et la formule du principe actif de l’eau oxygénée ? l- Dilution de la solution commerciale. On dispose d’une solution d’eau oxygénée qui est trop concentrée pour être directement dos – Choisir dans la liste votre choix. rau 1/10ème. iliser en justifiant Iva ors Sni* to View ?? Rédiger le protocole exp rimental et pr parer cette solution. l- Dosage colorimétrique de la solution diluée. 1- Principe. pour titrer le peroxyde dihydrogène on peut mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre le peroxyde d’hydragène *202 (aq) et les ions permanganate Mn04- (aq). On admettra qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction mettant en jeu les couples 02 / H202 et Mn04- /Mn2+. Les ions permanganate seront apportés par une solution de permanganate de potassium (K+ + Mn04-) de concentration : ‘acide sulfurique concentré. Verser la solution de permanganate de potassium dans la burette graduée. – Mettre en marche l’agltation. – Faire couler la solution de permanganate de potassium rapidement pour obtenir un changement de couleur (rose) et repérer la valeu approximative du volume équivalent VE. Refaire un deuxième dosage précis. – Noter alors la valeur précise du volume équivalent VE = — 3- Exploitation des résultats. 10 Faire le schéma du montage et l’annoter. 20 Rajouter les mots « solution à titrer « et « solution titrante ». On donne les demi-équations suivantes : Mn04-(aq) + 8 H+ = + 4H20 et 02(g) + 2 H H202 caq) a) Ecrire les demi-équations électroniques dans le bon sens. b) Ecrire l’équation bilan de cette réactlon d’oxydo-réduction. c) Le peroxyde d’hydrogène est-il l’oxydant ou le réducteur ? 40 Quel est le rôle de l’acide sulfurique ? 50 Quel est le réactif limitant avant l’équivalence? Quel est le réactif limitant après l’équivalence? 60 Justifier le changement de couleur du mélange réactionnel ? l’équivalence. a) Donner la relation à l’équivalence entre les quantités matière de *202 et de Mn04-. 80 En déduire la valeur de la concentration molaire Ccom de la solution commerciale d’eau oxygénée. 90 Calcul du titre de cette eau oxygénée. a) Déterminer la valeur du titre en volume T de la solution commerciale d’eau oxygénée. b) Comparer la valeur obtenue à celle indiquée sur l’étiquette. Rappels de 1 OST2S à connaître – La dismutation (décomposition) de l’eau oxygénée libère du dioxygene gazeux : 2 H20(l) + 02 (g) 2 H202 (aco
Lors de cette réaction, H202 joue à la fois un rôle d’oxydant et de réducteur. – Définition . Le titre T exprime le volume de dioxygène (mesuré en L dans les conditions normales de température et de pression) que peut libérer un litre d’eau oxygénée. Dans les (CNTP) T oc, p 1 bar et le volume molaire d’un gaz est : Vm = 22,4 L. mol-l . – Relation entre T, C et Vm: (obtenue après calcul à partir de l’équation de dismutation). avec T : titre (en volumes) C : concentration molaire (en mol. L 1) Exemples – En pharmacie 1 litre d’ea 10 volumes
