SPECTROPHOTOMÉTRIE DU CUIVRE Département de Chimie ÉVALUATION RÉDACTION D’UN RAPPORT DE LABORATOIRE Rédiger par : Enseignant : P. Cérat Groupe • Équipe : 07 Laboratoire : 06 or 3 Sni* to View Expérience exécutée le 17 avril 2014 Rapport du pur le 1 mai 2014 But de l’expérience Pour cette expérience, l’objectif visé par le travail expérimental effectue était d’appliquer la loi de Beer-Lambert et déterminer, par spectrophotométrie et à l’aide d’une courbe d’étalonnage, la concentration en cuivre (Cu2+) d’un échantillon inconnu. Théorie . ol(n) Masse molaire (M) Masse exprimée en gramme (m) 4 HN03 + QI (s) 2 N02 œ) + 2 H20 (I) + (aq) Tableau des données expérimentales : Tableau 1 : Préparation des solutions de nitrate de cuivre hydraté pour la courbe D’étalonnage # solution Concentration en Cu2+ (mol/L) (±0. 05) Volume à prélever de la solution mère (V1) ml) 0,000 0,00 2 0. 03 7,50 0. 07 17,50 4 (mère) Masse pesée : (2. 371±0. 001) possibles. Les résultats obtenus lors de l’expérience sont très proches de valeurs théoriques. La concentration de l’inconnue devait ?tre de 0077888629 mol/L soit 0,08mol/L.
Celle trouvée est de 0,076645847moVL (0. 008mol/L). Cette donnée est donc très proche de celle que l’on devait trouver. La valeur de R2 obtenu est de 0,9996, une valeur précise vue quelle ce rapproche beaucoup de 1 Conclusion : La concentration trouvée pour l’inconnu A est de L. Cette valeur est très proche de la valeur à atteindre. Bref l’objectif visé est atteint vue la précision des résultats. Il aurait été intéressent de mesurer la concentration de fer dans le sang ? l’aide de la spectrophotométrie. Médiagraphie
Protocole fournie dans le cadre du cour de chimie générale. Hill, John William; Petrucci, Ralph H (2008). Chimie Générale 2e édition, ERPI, 517 p. Boisclair, Gilles ; Pagé, Jocelyne (2004) gulde des sciences expérimentales 3e édition, ERPI, 228 p. (Observations mesures rédaction du rapport de laboratoire) Annexe : calCLll: n = = 0,0100moI on = = 0,058 = 0,06 n = 0,01 mol± 0. 06 A = 2,000 – (log = 0,086186147 Amax = 2,000 – (log (82. 0% – 0,2)) = 0,087246696 Arnjn – (log (82,0 + 0,2)) = 0,085128182 DA = = 0. 001 c2 = = 0,03mol/L = + • = 0,02 y = 2,964x – 0. 0005
